溶氧儀的操作原理

空氣中的氧溶解在水中成為溶解氧。水中的溶解氧的含量與空氣中氧的分壓、水的溫度都有密切關(guān)系。在自然情況下，空氣中的含氧量變動(dòng)不大，故水溫是主要的因素，水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。

      溶氧儀是指溶解在水里氧的量，通常記作DO，用每升水里氧氣的毫克數表示。水中溶解氧的多少是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標。它跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質(zhì)有密切的關(guān)系。在20℃、100kPa下，純水里大約溶解氧9mg／L。有些有機化合物在喜氧菌作用下發(fā)生生物降解，要消耗水里的溶解氧。如果有機物以碳來(lái)計算，根據C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。當水中的溶解氧值降到5mg／L時(shí)，一些魚(yú)類(lèi)的呼吸就發(fā)生困難。水里的溶解氧由于空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用會(huì )不斷得到補充。但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時(shí)補充，水體中的厭氧菌就會(huì )很快繁殖，有機物因*而使水體變黑、發(fā)臭。 

      溶解氧值是研究水自?xún)裟芰Φ囊环N依據。水里的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態(tài)，所需時(shí)間短，說(shuō)明該水體的自?xún)裟芰?，或者說(shuō)水體污染不嚴重。否則說(shuō)明水體污染嚴重，自?xún)裟芰θ?，甚至失去自?xún)裟芰Α?/span>

碘量法測定水中溶解氧
一、原理
水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解，并與碘離子反應而釋放出游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘，據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量。
二、試劑
1、硫酸錳溶液：稱(chēng)取480g硫酸錳（MnSO4•4H2O）溶于水，用水稀釋至1000mL。此溶液加至酸化過(guò)的碘化鉀溶液中，遇淀粉不得產(chǎn)生藍色。
2、堿性碘化鉀溶液：稱(chēng)取500g氫氧化鈉溶解于300—400mL水中；另稱(chēng)取150g碘化鉀溶于200mL水中，待氫氧化鈉溶液冷卻后，將兩溶液合并，混勻，用水稀釋至1000mL。如有沉淀，則放置后，傾出上層清液，貯于棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉應不呈藍色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）淀粉溶液：稱(chēng)取1g可溶性淀粉，用少量水調成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋至100mL。冷卻后，加入0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重鉻酸鉀標準溶液：稱(chēng)取于105—110℃烘干2h，并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線(xiàn)，搖勻。
6、硫代硫酸鈉溶液：稱(chēng)取6.2g硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸鈉，用水稀釋至1000mL，貯于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀標準溶液標定。
7、硫酸，ρ=1.84。
三、測定步驟
1、 溶氧儀的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數次，靜置。一般在取樣現場(chǎng)固定。
2、打開(kāi)瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。
3、吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。
四、計算 
式中：M——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度（mol/L）；
V——滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積（mL）。
五、注意事項
1、當水樣中含有亞硝酸鹽時(shí)會(huì )干擾測定，可加入*使水中的亞硝酸鹽分解而消除干擾。其加入方法是預先將*加入堿性碘化鉀溶液中。
2、如水樣中含Fe3+達100—200mg/L時(shí)，可加入1mL40％氟化鉀溶液消除干擾。
3、如水樣中含氧化性物質(zhì)（如游離氯等），應預先加入相當量的硫代硫酸鈉去除。